■弱酸の計算
Ka = ([イオン型][H+])/[分子型]
pH = pKa + log[イオン型]/[分子型]
■弱塩基の計算
(共役酸の)Ka = ([分子型][H+])/[イオン型]
pH = pKa + log[分子型]/[イオン型]
■分子型分率
分子型分率 = [分子型]/([イオン型]+[分子型])
反応速度式 -dC/dt=k・C2=k・C1・C
C = -k・Cs・t + C0
【動粘度(ν)式】 ν = η/ρ ν：動粘度 η：粘度 ρ：密度
反応速度式 -dC/dt=k・C 積分形式：lnC = -kt + lnC0
Hixson-Crowell式 3√W0 -
ランベルトベールの法則は光の吸収に関する法則である。 I：透過光の強さ I0：
懸濁剤とは、固体粒子が液体に分散したものである。 【沈降とStokes式】 懸濁粒子の運動は沈降運動
Nernst-Noyes-Whitney式 dC/dt = (D・S)/(V・δ)・(Cs - C)
純液体では、一般に温度が上昇すると粘度は低下する。 【Andrade式】 粘度と温度の関係式 η =