反応速度式 -dC/dt=k・C2=k・C1・C2
積分形式：1/C = k・t + 1/C0
半減期：t1/2 = 1/(k・C0)
反応速度は2つの薬物濃度に比例する。
二次反応では半減期と初濃度C0は反比例する。
縦軸に1/Cを、横軸にtをとったグラフの傾きは+kとなる。
懸濁剤とは、固体粒子が液体に分散したものである。 【沈降とStokes式】 懸濁粒子の運動は沈降運動
■弱酸の計算 Ka = ([イオン型][H+])/[分子型] pH = pKa + log[イオン型
純液体では、一般に温度が上昇すると粘度は低下する。 【Andrade式】 粘度と温度の関係式 η =
ランベルトベールの法則は光の吸収に関する法則である。 I：透過光の強さ I0：
【動粘度(ν)式】 ν = η/ρ ν：動粘度 η：粘度 ρ：密度
Hixson-Crowell式 3√W0 -
Nernst-Noyes-Whitney式 dC/dt = (D・S)/(V・δ)・(Cs - C)
C = -k・Cs・t + C0
反応速度式 -dC/dt=k・C 積分形式：lnC = -kt + lnC0