反応速度式 -dC/dt=k・C
積分形式：lnC = -kt + lnC0
半減期：t1/2 = ln2/k = 0.693/k
反応速度は薬物濃度Cに比例する。
一次反応では半減期と初濃度C0は無関係。
縦軸にlnCを、横軸にtをとったグラフの傾きは-kとなる。
縦軸にlogCを、横軸にtをとったグラフの傾きは-k/2.303となる。
ランベルトベールの法則は光の吸収に関する法則である。 I：透過光の強さ I0：
Hixson-Crowell式 3√W0 -
C = -k・Cs・t + C0
反応速度式 -dC/dt=k・C2=k・C1・C
懸濁剤とは、固体粒子が液体に分散したものである。 【沈降とStokes式】 懸濁粒子の運動は沈降運動
Nernst-Noyes-Whitney式 dC/dt = (D・S)/(V・δ)・(Cs - C)
純液体では、一般に温度が上昇すると粘度は低下する。 【Andrade式】 粘度と温度の関係式 η =
【動粘度(ν)式】 ν = η/ρ ν：動粘度 η：粘度 ρ：密度
■弱酸の計算 Ka = ([イオン型][H+])/[分子型] pH = pKa + log[イオン型